Dissolution du chlorure de baryum

Informations générales

Matière : Chimie

Classe : 1èreS

Partie du programme : I - La mesure en chimie

Mots clé : dissolution, concentration

Difficulté : exercice d'application du cours

 
Enoncé

On prépare une solution de concentration C = 2,5×10–2 mol·L–1 à partir du chlorure de baryum solide de formule BaCl2 (s).

1 - Ecrire l'équation de dissolution de chlorure de baryum et donner les formules des ions chlorure et des ions baryum.

Attention, une solution est neutre.

2 - En déduire la relation entre la concentration C d'une solution et les concentrations des ions en solution.

3 - Calculer les concentrations en ion chlorure et en ion baryum dans la solution.

 

 

Correction

AFFICHER | MASQUER

1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s)   —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq).

2 - D'après l'équation de dissoluton [Ba2+] = C    et   [Cl–] = 2·C.

3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1    et   [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1.