Dissolution du phosphate de fer II

Informations générales

Matière : Chimie

Classe : 1èreS

Partie du programme : I - La mesure en chimie

Mots clé : dissolution, concentration

Difficulté : exercice d'application du cours

 
Enoncé

La formule des ions ions phosphate est PO43–(aq) et celle des ions fer(II) Fe2+(aq).

On dispoe d'une solution de phosphate de fer(II) de concentration en soluté apporté C = 5,0×10–2 mol·L–1.

1 - Ecrire l'équation de dissolution du phosphate de fer.

Attention, une solution doit être neutre.

2 - En déduire la relation entre la concentration C d'une solution et les concentrations des ions en solution.

3 - Calculer les concentrations en ion Fe2+ et PO43– dans la solution.

 

 

Correction

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1 - Equation de dissolution : Fe3(PO4)2 (s)   —>  3 Fe2+(aq) + 2 PO43–(aq).

2 - D'après l'équation de dissoluton [Fe2+] = 3·C   et   [PO43–] = 2·C.

3 - Donc [Fe2+] = 1,5×10–1 mol·L–1    et   [PO43–] = 1,0×10–1 mol·L–1.